Volta

Volta lahir di Como, Italia pada tanggal 18 Februari 1745. Pada 1774, ia menjadi profesor fisika di Royal School di Como. Setahun kemudian, dia membaik dan mempopulerkan electrophorus , sebuah perangkat yang menghasilkan listrik statis. Promosi Nya itu begitu luas sehingga ia sering dikreditkan dengan penemuan, meskipun operasi mesin dalam prinsip yang sama digambarkan pada tahun 1762 oleh profesor Swedia Johan Wilcke . ^[3]

Pada tahun-tahun antara 1776-78, Volta mempelajari kimia dari gas . Ia menemukan metana setelah membaca kertas oleh Benjamin Franklin pada "udara mudah terbakar" dan hati-hati mencarinya di Italia. Pada bulan November, 1776, ia menemukan metana pada Lake Maggiore , dan 1778 ia berhasil mengisolasi metana. ^[4] Ia merancang percobaan seperti pengapian dari metana oleh listrik percikan dalam wadah tertutup. Volta juga mempelajari apa yang sekarang disebut listrik kapasitansi , mengembangkan cara-cara terpisah untuk mempelajari keduanya potensial listrik (V) dan muatan (Q), dan menemukan bahwa untuk objek tertentu, mereka proporsional. Ini dapat disebut Volta Hukum kapasitansi, dan kemungkinan untuk pekerjaan ini satuan potensial listrik telah bernama volt .

Pada 1779 ia menjadi profesor fisika eksperimental di Universitas Pavia , sebuah kursi ia duduki selama hampir 25 tahun. Pada 1794, Volta menikahi seorang wanita aristokrat juga dari Como, Teresa Peregrini, dengan siapa ia mengangkat tiga putra:. Giovanni, Flaminio dan Zanino ^[5]

Volta dan Galvani 

Luigi Galvani

"Hewan listrik" dicatat oleh Luigi Galvani ketika dua logam yang berbeda dihubungkan secara seri dengan kaki katak dan satu sama lain. Volta menyadari bahwa kaki katak menjabat baik sebagai konduktor listrik (sekarang kita akan menyebutnya elektrolit ) dan sebagai detektor listrik. Dia diganti kaki katak dengan air garam direndam kertas, dan mendeteksi aliran listrik dengan cara lain tidak asing baginya dari penelitian sebelumnya. Dengan cara ini dia menemukan seri elektrokimia , dan hukum bahwa gaya gerak listrik (ggl) dari sebuah sel galvanik , yang terdiri dari sepasang logam elektroda yang dipisahkan oleh elektrolit, perbedaan antara dua potensi mereka elektroda (dengan demikian, dua elektroda identik dan elektrolit yang umum memberikan ggl nol bersih). Ini dapat disebut Volta Hukum seri elektrokimia.

Pada 1800, sebagai hasil dari perselisihan profesional atas tanggapan galvanik yang dianjurkan oleh Galvani, dia menciptakan tumpukan volta , sebuah awal baterai listrik , yang menghasilkan arus listrik stabil. ^[6] Volta telah menentukan bahwa pasangan yang paling efektif logam berbeda untuk menghasilkan listrik adalah seng dan perak . Awalnya ia bereksperimen dengan sel-sel individual secara seri, setiap sel menjadi piala anggur penuh dengan air garam ke dalam mana dua elektroda berbeda yang dicelupkan. Tumpukan volta menggantikan gelas dengan karton direndam dalam air garambaterai PertamaDalam mengumumkan penemuan tumpukan, Volta penghormatan kepada pengaruh William Nicholson , Tiberius Cavallo dan Abraham Bennet . ^[7]

Volta tumpukan

Baterai dibuat oleh Volta dikreditkan sebagai sel elektrokimia pertama. Ini terdiri dari dua elektroda: satu terbuat dari seng , yang lainnya dari tembaga . Para elektrolit adalah asam sulfat atau campuran air garam karbon dan air. Elektrolit ada dalam bentuk 2H ⁺ dan SO ₄^{2 -.} Seng, yang lebih tinggi dari kedua tembaga dan hidrogen dalam seri elektrokimia , bereaksi dengan sulfat bermuatan negatif (SO ₄^{2 -).} Ion-ion hidrogen bermuatan positif ( proton ) menangkap elektron dari tembaga, membentuk gelembung gas hidrogen, H _2. Hal ini membuat batang seng elektroda negatif dan batang tembaga elektroda positif.

Kami sekarang memiliki dua terminal, dan arus akan mengalir jika kita menghubungkan mereka. Reaksi dalam sel ini adalah sebagai berikut:

seng

Zn → Zn ^{2 +} + 2e ^-

asam belerang

2H ^{+ +} 2e ^- → H ₂

Tembaga tidak bereaksi, berfungsi sebagai elektroda untuk reaksi kimia.

Namun, sel ini juga memiliki beberapa kelemahan. Hal ini tidak aman untuk menangani, seperti asam sulfat, bahkan jika encer, adalah berbahaya. Juga, kekuatan sel berkurang dari waktu ke waktu karena gas hidrogen tidak dirilis, mengumpulkan, bukan pada permukaan elektroda seng dan membentuk penghalang antara logam dan larutan elektrolit.